【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）
A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
【答案】BG FH DI HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－
【解析】
（1）强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物，D. 干冰、I. 蔗糖本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；
A.铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；C. 稀盐酸、E. 氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
“酸、碱、盐都是电解质”，所以B. AgI、F. 次氯酸、G. Ba(OH)2·8H2O、H. Fe(OH)2都是电解质，AgI由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以B. AgI不仅是电解质，而且是强电解质、G. Ba(OH)2·8H2O是强电解质；
F. 次氯酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，H. Fe(OH)2在水溶液中部分电离，是弱电解质；
故答案为：BG；FH；DI；
（2）①四种酸中HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，HNO2的电离平衡常数最大，则HNO2酸最强；
②根据醋酸的电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，选项A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，选项B正确；
C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，选项C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，选项D错误。
E.加氢氧化钠固体，电离出的氢氧根离子与氢离子的反应，使溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度增大，但温度不变，电离平衡常数不变，选项E正确；
答案选BE；
③由于酸性CH3COOH> HClO，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，醋酸和次氯酸钠溶液能反应，反应的离子方程式为CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。
（3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________
（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________
（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等
D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
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【题目】在一定温度下，反应HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器内压强保持不变
C．A2 与 B2 的转化率相等 D．容器内的气体密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________（填序号）
A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题：
（1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。
（2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。
（3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。
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