Question

18．常温下，浓度均为0.1mol?L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． HX的酸性弱于HY
• B． a点由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1
• C． c点溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
• D． b点时酸碱恰好完全反应

Answer 1

分析 A．由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；
B．a点溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算c（OH^-），水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．c点溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y^-的水解程度；
D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，HY有剩余．

解答 解：A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，而HY的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜9，由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；
B．a点溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=10^-13 1mol/L，水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），即a点由水电离出的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1，故B错误；
C．c点溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y^-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y^-）＞c（HY），故C正确；
D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．