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    4．下列物质可用来干操Cl2的是（　　）
    ①碱石灰；
    ②浓硫酸；
    ③无水CaCl2；
    ④P2O5．
    A．①②B．①③④C．①②③④D．②③④

    分析 氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质，且氯气能碱性物质反应，所以不能用碱性物质干燥氯气，据此分析解答．

    解答 解：氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质，且氯气能碱性物质反应，所以不能用碱性物质干燥氯气，浓硫酸具有强氧化性，和氯气不反应；碱石灰具有碱性，能和氯气反应，不能用来干燥氯气；浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷都不和氯气反应，可以干燥氯气，
    故选D．

    点评 本题考查气体的干燥，明确气体性质是解本题关键，只要气体和干燥剂之间不反应就能用该干燥剂干燥，注意：浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．两性氧化物  氧化铝  Al2O3B．盐  小苏打  Na2CO3
    C．碱性氧化物  氧化铁  FeOD．酸性氧化物  碳酸气  CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机分子最简式的测定常采用燃烧法，其原理是电炉加热条件下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，其装置如图．

    完成下列问题：
    （1）烧瓶B中为黑色固体，则其中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）铜网的作用是将可能产生的少量CO进一步氧化成CO2．
    （3）F中的试剂最好是碱石灰．
    （4）装置G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F中．
    （5）在开始加热D之前，先打开夹子X，关闭夹子Y，通一段时间氧气．再关闭夹子X，打开夹子Y，然后开始加热，这样操作的目的是排除装置中的空气，防止空气中的CO2和水蒸气对测定结果有影响．
    （6）称取1.80 g某有机物固体（烃或烃的含氧衍生物），经上述方法测定，E管增重1.08 g，F管增重2.64 g，则该有机物的最简式为CH2O．如果要确定有机物的分子式，还需测定的数据是该有机物的相对分子质量（或摩尔质量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．C11H24、C27H56、C29H60三种物质互为同系物
    B．C33H68在常温下为液态
    C．C35H72中氢原子被氯气取代，最多需氯气35mol
    D．正二十一烷分子中所有碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
    C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业磷酸一铵（ NH4 H2PO4）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

    已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．
    （1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是B（填编号）．
    A．SiO2   B．稀盐酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
    （2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
    （3）操作l用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、干燥
    （5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
    （6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）2溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
    取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：
    装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    装置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    装置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ②NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积
    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
    （1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
    （2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

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