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    10．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质

    分析 A．分散质微粒直径在1-100nm的分散系属于胶体；
    B．两种或多种物质组成的为混合物；
    C．纯碱是碳酸钠；
    D．在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．

    解答 解：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；
    C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
    D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
    （3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
    （4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
    （5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
    （1）写出化学式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
    （2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是A．

    A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
    B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    ′
    （1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．   
    （2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
    （3）有机物B和I的关系为C（填序号）．A．同系物  B．同分异构体 C．都属于醇  D．都属于烃
    （4）③～⑩属于取代反应的有：⑦⑧．
    （5）写出反应⑩的化学方程式．
    （6）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质
    B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（　　）
    A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
    C．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
    B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
    C．从Li到Cs的熔点依次升高
    D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

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