Question

（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物质能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______以上物质中属于非电解质的是______（填序号）
（2）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄______，
K₂CO₃______，
NH₄NO₃______．
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①稀盐酸与大理石制二氧化碳______；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中______；
③氢氧化钡和稀硫酸反应______．

Answer 1

解：（1）含自由移动的离子为⑤，含自由移动的电子为③，即③⑤均能导电；在水溶液或熔化状态下导电的化合物为电解质，则①②为电解质；在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质，只有④为非电解质，故答案为：③⑤；①②；④；
（2）三种物质均为强电解质，完全电离，则电离方程式分别为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-、K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-；NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（3）①反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
分析：（1）含自由移动的离子或电子能导电；在水溶液或熔化状态下导电的化合物为电解质；在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质；
（2）三种物质均为强电解质，完全电离，注意遵循电荷守恒和原子守恒；
（3）①反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
②反应生成碳酸钙和水；
③反应生成硫酸钡和水．
点评：本题考查较综合，涉及离子反应方程式、电离方程式的书写及电解质与非电解质的判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及相关概念的辨析，题目难度不大．