练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
    B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
    C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
    D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验题
    分析：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴；
    B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
    C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大；
    D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    解答： 解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
    B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
    C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；
    D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     

    （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是
     

    A．密闭容器中总压强不变       
    B．密闭容器中CO2的体积分数不变
    C．密闭容器中固体质量不变        
    D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2
    （2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是
     
    ，CaO吸收CO2反应最适合的温度为
     

    （3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为
     
    ．
    （4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是
     
    ．
    （5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（　　）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
    选项试剂丙甲离子乙离子
    ABa（NO3）2溶液、稀盐酸SO42-SO32-
    B稀盐酸、品红溶液SO32-CO32-
    C硫氰化钾溶液，氯水Fe2+Fe3+
       D稀氨水Ag+Al3+
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C3H6
    C、C2H6
    D、C5H12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②实验室用Zn和稀硫酸制取H2，该反应进行时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3             b．CuSO4　           c．Na2SO4              d．NaHSO4
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、SO2+H2O═H2SO3
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、4Li+O2═2Li2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率增大
    D、C的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的检验方法，正确的是（　　）
    A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化钡溶液，以检验SO42-的存在
    B、向某溶液中滴加浓氨水，以检验Al3+的存在
    C、用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
    D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，以检验Cl-的存在

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案