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    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1：1
    B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等
    C．1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

    分析 A、氮气为双原子分子，而二氧化碳为三原子分子；
    B、1mol水中含NA个水分子；
    C、氢气为双原子分子；
    D、粒子种类指代不明．

    解答 解：A、氮气为双原子分子，而二氧化碳为三原子分子，故NA个氮气分子中含2NA个原子，而NA个二氧化碳分子中含3NA个原子，个数之比为2：3，故A错误；
    B、1mol水中含NA个水分子，故NA个水分子的质量和即为1mol水的质量，故B正确；
    C、氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个原子，故C错误；
    D、粒子种类指代不明，没指明粒子到底是原子还是分子，或是电子、中子和质子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 NA
    B．0.2mol O2 所占有的体积为4.48L
    C．22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 NA
    D．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
    H2O2/%51015202530
    CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）
    A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
    C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热．
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
    B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
    C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则这段反应时间为（　　）
    A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
    C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
    D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液
    D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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