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    3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
    A．阳离子交换膜是A，不是B
    B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
    D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

    分析 A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
    B、阳极上是阴离子失去电子的氧化反应；
    C、电解池的阴极材料可以被保护；
    D、阴极区域是氢离子得电子的还原反应，据此回答．

    解答 解：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；
    B、阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑，故B正确；
    C、电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，故C正确；
    D、阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A苯（苯酚）浓溴水过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH分液
    CCH3CH2OH　（H2O）CaO蒸馏
    D肥皂（甘油）NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油是高分子化合物
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是?（　　）
    A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
    B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
    C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
    D．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出B物质的名称石灰乳；
    （2）写出反应①的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；
    （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸  ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液
    以上试剂添加的顺序可以为AD；
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （4）提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2     乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断这两个方案是否合适？并简要说明理由甲方案不合适，提取Mg时用的Ca（OH）2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化；
    （5）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①将相同质量的镁条分别在a．氧气中；b．氮气中；c．二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量关系为c＞a＞b；
    ②氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）
    A．PbO2作正极，电极发生氧化反应
    B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
    C．负极的电极反应式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    D．溶液中H+移向负极

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    15．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
    C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用．
    （1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为液态空气的分馏．
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    ②肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成氢叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
    （3）氢叠氮酸（HN3）常用引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为2HN3=H2↑+3N2↑．
    （4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．
    ①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是ABC．
    ②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的53.1%（不考虑生产中的其他损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．标准状况下，某气体的密度为1.964g/L，求该气体的摩尔质量．

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