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    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理,二氧化硫的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：（1）①沉淀转移的方向是向着更难溶的方向移动，通过Ksp的大小可知那种物质更加难溶；
    ②亚硫酸钡溶于盐酸，不溶于碱性溶液，硝酸可以把亚硫酸根氧化为硫酸根，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸；
    ③酸性溶液为亚硫酸氢溶液，亚硫酸根的电离程度大于水解程度，即亚硫酸根以电离为主；
    （2）Fe为活性电极，活性电极作阳极电极本身放电，惰性电极作阳极时，电解液中的阴离子放电；Cr2O72-转化为Cr（OH）3需要还原剂．
    （3）氨气作燃料应充入负极区，碱性燃料电池氢氧根离子常参与电极反应，氨气中的N失去电子化合价升高，由于X无污染可以确定X为氮气，根据Kw=Kh×Kb代入计算即可，Kw与温度成正比，以此判断T与25℃的大小．
    解答： 解：（1）①由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案为：①FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；
    ②a、Ba（NO3）2 中有硝酸根离子，二氧化硫通入后生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，就相当于硝酸了．硝酸氧化亚硫酸成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故a可选；
    b、因为亚硫酸钡溶于盐酸，较弱酸不能制备较强酸，所以不能生成沉淀，故b不可选；
    c、二氧化硫和氢氧根反应生成亚硫酸根离子，钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故c可选；
    d、与b项相比，溶有氨气的BaCl2溶液呈碱性，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀，故d可选；
    故答案为：acd；
    ③足量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，得到的溶液即为亚硫酸氢钠溶液，溶液呈酸性说明亚硫酸根的电离程度大于其水解程度，钠离子既不电离也不水解，所以[Na+]＞[HSO3-]，氢离子除了来源于HSO3-的电离还来源于水的电离，所以[H+]＞[SO32-]，由于电离程度比较微弱所以[HSO3-]＞[H+]，溶液呈酸性所以[OH-]最小，因此各离子浓度的大小关系为[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，
    故答案为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；
    （2）铁作阳极时电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+具有强还原性，可以把Cr2O72-还原为Cr3+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，石墨为惰性电极，惰性电极作阳极时电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，而氯气不能把Cr2O72-还原为Cr3+，
    故答案为：因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．若改用石墨电极，阳极产生的是
    Cl2，不能将Cr2O72-还原为Cr3+．
    （3）在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH3充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；根据公式Kw=Kh×Kb，T℃下Kw=1.5×10-8×1.8×10-5=2.7×10-13；水的电离是吸热的，所以温度越高Kw越大，由于2.7×10-13＞1.0×10-14，所以T＞25℃，
    故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；2.7×10-13；＞．
    点评：本题综合性强，其中难溶物的沉淀溶解平衡中涉及沉淀转移的方向，用Ksp来确定溶解度大小时，阴阳离子比不同的难溶物不可直接比较ksp数值的大小，溶液中离子浓度大小比较中要判断出溶液的溶质是什么，电离和水解那个程度更大，书写阳极电极反应时一定要先看是活性电极还是惰性电极，记住Kw=Kh×Kb可快速解题．本题考查原理较多，注重考查学生信息的整合能力以及分析问题解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，不正确的是（　　）
    A、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    B、配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
    C、层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
    D、湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     
    ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因
     
    ．
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
     
    ．
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极易水解．
    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为
     
    ．
    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

    ①装置C中应加入试剂为
     
    ；仪器E的名称为
     
    ．
    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭
     
    （填字母序号）处的酒精灯，理由是
     
    ．
    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出．

    （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应．则A的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质．则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    （用序号表示），其中A的化学式是
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ．写出工业上获得E的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．
    （1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．通过施加
     
    （填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性．
    （2）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：
     
    ．
    （4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理．CaSO4转化成CaCO3的反应原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验现象 结论
    A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42-
    C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、a点对应溶液的pH=2
    B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、15g C2H6
    B、28g N2
    C、14g CO
    D、48g O2

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