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    【题目】下列分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是

    ① ②

    ③ ④

    ⑤ ⑥

    A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①分子中含有4个饱和碳原子，不可能共平面，故①不符合题意；

    ② 该有机物可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上，故②符合题意；

    ③苯为平面结构，该分子可以看成是两个甲苯中的苯环碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故③符合题意；

    ④苯环为平面结构，羰基碳氧双键为平面结构，与羰基直接相连的甲基与羰基共面，通过旋转羰基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，所有碳原子可能都处在同一平面上，故④符合题意；

    ⑤分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故⑤不符合题意；

    ⑥分子中，苯环上的碳原子在同一平面，碳碳双键上的碳原子共面，双键两端的碳原子上分别连接乙基，通过旋转乙基中两个碳原子之间的单键，使乙基与碳碳双键共面，所有碳原子可能共面，故⑥符合题意；

    分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是②③④⑥，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

    A.全部B.②③④⑤⑥⑦

    C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

    （2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

    （3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

    （4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

    （6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

    （7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

    （8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

    b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

    c．⑦最外层的电子数比⑥多

    d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

    （9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

    (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

    （1）N在周期表中的位置是__。

    （2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

    a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S

    c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    （3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

    （4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

    ①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

    A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

    B.乙醇和乙二醇

    C.丙醇和甲苯

    D. 和

    ① 互为同系物的是___________ 。

    ② 互为同分异构体的是___________ 。

    ③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

    (2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

    A.淀粉 B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质 D.油脂

    ① 遇I2变蓝的是___________。

    ② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

    ③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

    ④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内)

    A. 4.32 g B.8.64g C.0.02mol D.0.06 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

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