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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

           A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

           B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

           C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

           D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验序号

    金属

    质量/g

    金属状态

    c（H2SO4）

    /mol·L-1

    V(H2SO4)

    /mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）实验4和5表明，­                  对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有­          （填实验序号）；

    （2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有                ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有­            （填实验序号）。

    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

    ­                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是  (　　)

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

    B．反应①中的能量变化如下图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

    由此可判断（    ）

    A．正反应为放热反应  

    B．化学方程式中的计量数a ＞ b

      C．G的转化率随温度升高而减小                 

    D．增大压强，容器内气体质量不变

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应到达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

    为25%。计算平衡时NH3的物质的量。


    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

     n(始)∶n(平) =            。
    （4）原混合气体中，a∶b =             。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

           A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

           C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g)；② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

    达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

           A．9      B．16     C．20    D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类不正确的是          （       ） 

    A．纯碱、烧碱均属碱类          B．CO2、SO2均属酸性氧化物 

    C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 

    D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：                      ，如果要合成           所用的原始原料可以是

    A．2-甲基-l,3-丁二烯 和 2-丁炔            B．1,3-戊二烯 和 2-丁炔

    C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯 和 乙炔          D．2,3-二甲基-l,3-丁二烯 和 丙炔

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