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    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（  ）
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
    B
    解答本题时应注意以下两点：
    (1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求Ksp。
    (2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
    A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
    B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(　　)
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
     
    		冷轧含锌
    废水水质
    		经处理后的水国
    家环保标准值
    Zn2＋浓度/(mg·L－1)
    		≤800
    		≤3.9
    pH
    		1～5
    		6～9
    SO42-浓度/(mg·L－1)
    		≤23 000
    		≤150
     
    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为           mg·
    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
    待沉淀离子
    		Fe2＋
    		Fe3＋
    		Zn2＋
    		Cu2＋
    开始沉淀时pH
    		6.34
    		1.48
    		6.2
    		5.2
    完全沉淀时pH
    		9.7
    		3.2
    		8.0
    		6.4
     
    请回答下列问题：
    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                            。
    (2)A溶液中主要含有的溶质是           。
    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为       mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
    (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：
    SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
    SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
    (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
    (2)对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
    ①升高温度，平衡常数K将________；
    ②增大CO32－的浓度，平衡常数K将________。
    (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
    实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)
    A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

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