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    为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
    A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%
    A

    试题分析由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量：n(HNO3)="=0.3" mol，设合金中银的质量为x，则=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol，x="10.8" g
    银的质量分数:w（Ag）=×100%=36%。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                       
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25．0
    		648．8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136．4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为      时，理论上Cl2的利用率最大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是
    A．是还原剂
    B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
    D．若生成1mol 个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
    A．MB．M+C．M2+D．M3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
    A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
    （1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         
    （填写编号）。
    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

    （3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是          （填写编号）。

    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
                                     →             + 　  Mn2+ +     H2O
    丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
    （5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
    取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。
    （3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（    ）
    A．此反应是非氧化还原反应
    B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
    3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（   ）
    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂
    B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
    C．若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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