练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(   )

    A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

    D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-


    选C。正极反应为：O2+4H++4e-====2H2O,负极反应生成氢离子，正极上消耗氢离子，因此氢离子应该向正极移动，A、D错；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4 mol电子，反应掉氧气0.1 mol即2.24 L，B错;将电池的正负极反应方程式相加即可得C项正确。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为                             

    若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为   mol．

    （2）装置B的作用：                                             

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                                                  ．

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能                                                               。

    （5）请用化学方程式说明装置F的作用                                  。

    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                        

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速率甲比乙慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各变化中属于原电池反应的是(   )

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

    D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====

    2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(   )

    ①该反应为放热反应

    ②生成物的总能量比反应物的总能量高

    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

    A．①②③           B．①③        

    C．①②            D．②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

    ________________________________________。

    (2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。

    (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)   ΔH<0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是(   )

    A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下，已知：

    ①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1

    ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

    ③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)   B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

    C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)     D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案