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17.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.Cl-、HCO3-、Na+、K+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Fe3+、NO3-、K+、H+D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

分析 由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液呈酸性或碱性,无色溶液说明不含有色离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+等,离子之间不反应的能大量共存,据此分析解答.

解答 解:A.HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应,所以强酸性或强碱性条件下都不能大量共存,故A错误;
B.这几种离子之间不反应,且和氢离子或氢氧根离子也不反应,且无色,所以能大量共存,故B正确;
C.Fe3+呈黄色,不符合无色条件,且Fe3+、H+和氢离子反应,Fe3+、OH-反应生成沉淀,所以不能大量共存,故C错误;
D.碱性条件下Al3+、NH4+不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,正确判断溶液酸碱性是解本题关键,明确离子反应条件及离子性质,注意题干中限制性条件“无色”“一定”,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.根据如图所示装置回答:
(1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,
阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,
阴极反应为4Ag++4e-=4Ag
(2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,
阳极反应为Cu-2e-=Cu2+
阴极反应为Cu2++2e-=Cu.
(3)用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.验证氯气能否与水反应的实验时,用氢氧化钠溶液处理尾气
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于氧化物的叙述正确的是(  )
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是(  )
A.品红溶液褪色---漂白性B.高锰酸钾溶液褪色---漂白性
C.导致酸雨---酸性氧化物D.通入H2S溶液中变浑浊---氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将1.6g铜与足量浓硫酸混合加热,使其充分反应.
(1)该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积为0.56L.
(3)将反应后溶液加水稀释至50mL,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.5mol/L.
(4)将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是2.45g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列化学用语或化学知识表述正确的是(  )
A.基态碳原子核外电子排布图是:
B.是同系物,性质相似
C.过氧化钠的电子式:
D.常见的化学键有:离子键、共价键、金属键、氢键等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是(  )
A.福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B.甘油(水):用分液漏斗分离
C.苯(苯酚):加NaOH溶液,充分振荡,分液
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液

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