练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2个氢原子后，可能有的同分异构体有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：先根据CH3-CHCl-CH2Cl中氢原子种类写出一溴代物的种类，然后根据一溴代物来确定二溴代物的种类．
    解答： 解：CH3-CHCl-CH2Cl的一溴代物有3种：CH2Br-CHCl-CH2Cl、CH3-CBrCl-CH2Cl、CH3-CHCl-CHBrCl；
    当一溴代物为CH2Br-CHCl-CH2Cl时，二溴代物有3种：CHBr2-CHCl-CH2Cl、CH2Br-CBrCl-CH2Cl、CH2Br-CHCl-CHBrCl、
    当一溴代物为CH3-CBrCl-CH2Cl时，二溴代物有1种：CH3-CBrCl-CHBrCl；
    当一溴代物为CH3-CHCl-CHBrCl时，二溴代物有1种：CH3-CHCl-CBr2Cl；
    所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有5种；
    故选C．
    点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意体会利用递进法书写二元代物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法
    B、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    C、通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料
    D、重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是（　　）
    A、H2O与NH3
    B、CO2与SO2
    C、BeCl2与BF3
    D、C2H2与C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）
    A、①②③B、①③⑤
    C、②④⑤D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（　　）
    A、单质碲在常温下是固体
    B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
    C、H2Te不如HI稳定
    D、Te元素位于第六周期ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A、F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D、若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3CH2CHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
    C、硫酸镭是难溶于水的白色固体
    D、锗单质是一种优良的半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
     
    ．

    （2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
    ①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为
     
    g．
    ②若图二的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案