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    将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是（　　）
    A、I2与淀粉混合溶液
    B、KMnO4溶液
    C、品红溶液
    D、紫色石蕊试剂
    考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、将Cl2与SO2混合均匀后，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，若二氧化硫过量，能和碘单质反应，可能溶液褪色；
    B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应溶液颜色褪去；
    C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液颜色不褪；
    D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液呈红色；
    解答： 解：A、将Cl2与SO2混合均匀后，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若二氧化硫过量，能和碘单质反应，可能溶液褪色，故A不符合；
    B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，溶液紫红色颜色褪去，故B符合；
    C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，此时溶液颜色不褪，故C不符合；
    D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的酸溶液使石蕊呈红色，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了氯气和二氧化硫性质的分析应用，反应量不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b
    B、在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线c
    C、降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）的变化曲线如b
    D、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、y g该氯原子所含的电子数为
    17y
    a
    B、x g该氯原子的物质的量一定是
    x
    a×NA
    mol
    C、1mol该氯原子的质量是aNAg
    D、该氯原子的摩尔质量为a g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作，错误的是（　　）
    A、进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    B、萃取，分液前需对分液漏斗检漏
    C、为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔
    D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1gN2含有2m个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A、
    m
    28
    B、m
    C、28m
    D、
    m
    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
    B、100ml  1mol/L KCl溶液
    C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
    D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    点燃．
    A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 
     点燃 
    .
     
     2FeCl2+2FeCl3
    B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
     
    烧杯，（填“A”或“B”），
    （2）锌电极为电池的
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ；铜电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器．对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
     

    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
     

    （4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝．请写出该电池工作时总反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是
     
    形的，p电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
     

    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．

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