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    如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为


    1. A.
      A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
    2. B.
      A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    3. C.
      A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
    4. D.
      A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
    D
    由题意电流表G发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，又A极质量增加，B极质量减少，即可得B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
    A错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变；
    B错，该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少；
    C错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加；
    D正确，其电极反应式为：A极(正极)：2Ag++2e—= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe—2e—= Fe2+；B极质量减少；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CaF2的Ksp＝5.3×10-9 mol3/L3，在F-浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2+可能的最高浓度是


    1. A.
      1.8×10-9 mol/L
    2. B.
      1.9×10-10 mol/L
    3. C.
      5.9×10-10 mol/L
    4. D.
      5.9×10-9 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是


    1. A.
      ClCH=CHCl
    2. B.
      CO2
    3. C.
      CH≡CH
    4. D.
      CH3C≡CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为


    1. A.
      12．72%
    2. B.
      7．96%
    3. C.
      8．30%
    4. D.
      无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：
    ①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2 
    ②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物
    ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。
    根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：


    1. A.
      X分子中肯定有碳碳双键
    2. B.
      X分子中可能有三个羟基和一个-COOR官能团
    3. C.
      X分子中可能有三个羧基
    4. D.
      X分子中可能有一个羟基和二个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是


    1. A.
      氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸
    2. B.
      氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
    3. C.
      石灰乳中逐滴加入稀盐酸
    4. D.
      食盐溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质所含分子物质的量最多的是


    1. A.
      4 ℃时2.7 mL水
    2. B.
      2.8 g CO
    3. C.
      6.02×1022个HCl分子
    4. D.
      4.9 g H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系不正确的是


    1. A.
      ΔH1 >ΔH2
    2. B.
      ΔH2>ΔH3>ΔH1
    3. C.
      ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
    4. D.
      ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为


    1. A.
      -Y kJ/mol
    2. B.
      -（10X-Y） kJ/mol
    3. C.
      -（5X-0．5Y） kJ/mol
    4. D.
      +（10X-Y） kJ/mol

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