练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
    （1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
     
    ．
    （2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯
     
    g．
    考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由+2价变为+4价，据此判断被氧化的元素；
    （2）计算废水中KCN的质量，再根据n=
    m
    M
    计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量．
    解答： 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由+2价变为+4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为：C；   
    （2）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为
    13g
    65g/mol
    =0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，
    故答案为：35.5．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算，明确元素化合价及其变化是解本题关键，根据方程式中各个物理量的关系式解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
    锌锰电池
    B、
    氢燃料电池
    C、
    铅蓄电池
    D、
    镍镉电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普通班做）  
    （1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是
     
    ．
    （2）标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2g，求混合气体中甲烷的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）达平衡的时间是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）═2v（O2）
    b．容器内各物质的浓度保持不变
    c．v逆（NO）═2v正（O2）
    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
    （4）能增大该反应的反应速率是
     
    ．
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ，NH3的体积分数为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．a、b、c取值必须满足的一般条件是
     
    ，
     
    ．
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mrn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是
     
    ．
    （2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     

    （3）由图示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是
     
    ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH_+的物质的量分数随
     
    而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论
     

    （4）m mol铁与极大量的密度为1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近
     
    ．
    A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）组成A单质的元素在周期表中处于第
     
    周期
     
    族．
    （3）化合物B的电子式为
     

    （4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     

    （5 ）常温下，D溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （6）10.8g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是
     
    极，写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案