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    柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

    A．柠檬烯的一氯代物有8种

    B．柠檬烯和互为同分异构体

    C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

    D．—定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）

    A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

    B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    C. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-

    D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

    （1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

    （2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

    （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( ）

    ①炼铁

    ②炼钢

    ③从海水中提取镁

    ④铝的冶炼

    ⑤制水泥

    ⑥制玻璃

    ⑦制漂白粉

    ⑧烧制陶瓷

    A．①②⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A．该反应的化学方程式为3B+2D ?6A+4C

    B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于烃的性质描述中正确的是

    A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯

    B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应

    C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应

    D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4 与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 （ ）

    A．有机物M中含有四种官能团

    B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

    C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

    D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    电离能（kJ·mol－1）

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

    （2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

    II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

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