Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中不正确的是

1. A.
   该反应中NO₂^- 是还原剂
2. B.
   反应过程中溶液的pH 减小
3. C.
   生成1 mol NaNO₃时消耗0.4 mol KMnO₄
4. D.
   该反应可说明氧化性MnO₄^-＞NO₃^-

Answer 1

B
分析：该反应的离子方程式方程式为?2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O?
A、该反应中NO₂^-被氧化；
B、溶液PH增大；
C、依据反应的离子方程式中的定量关系计算；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
解答：A、依据化学反应，结合化合价的变化分析NO₂^-被氧化，做还原剂，故A正确；
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO₃^-，所以生成1 mol NaNO₃时消耗0.4 mol KMnO₄，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO₄^-的氧化性大于氧化产物NO₃^-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的综合应用，主要考查概念辨析，溶液PH不会，定量计算，强弱规律，关键是正确书写离子方程式．