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    【题目】某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是

    A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

    B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

    C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

    D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

    【答案】B

    【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

    A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

    B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

    C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

    D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

    C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
    (1)上述金属中属于主族元素的有________。

    (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

    (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

    (4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

    (1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

    (3)②中的品红溶液________,证明SO2具有____________性。。

    (4)③中的实验现象是_______________________，证明SO2有____________性。

    (5)④中的实验现象是______________________，证明SO2有_____________性。

    (6)⑤装置的作用是___________________________，该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

    若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    (2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    ①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

    ②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

    ①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。

    ②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

    (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

    (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

    ②M中碳原子的杂化方式为____________。

    ③M中不含________(填代号)。

    a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

    (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）

    A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    B.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    C.不溶于水，且必须比水密度大

    D.不溶于水，且必须比水密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在某温度时发生如下3个反应：

    (1)C+CO2=2CO

    (2)C+H2O=CO+H2

    (3)CO+H2O=CO2+H2

    由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是

    A. CO>C>H2B. C>CO>H2

    C. C>H2>COD. CO>H2>C

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