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    15．对 （商品名称为氟里昂-12，一种限制使用的制冷剂，类似于甲烷的结构）的叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是烷烃
    C．只有一种结构D．有四种同分异构体

    分析 该化合物是甲烷的取代产物，属于卤代烃，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答．

    解答 解：该化合物是甲烷的取代产物，属于卤代烃，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A、B、D错误，
    故选C．

    点评 本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．掌握常见有机分子的构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．利用装置甲制取氯气
    B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
    C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
    D．利用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl比H2S稳定　           
    ②HClO氧化性比H2SO4强　                    
    ③HClO4酸性比H2SO4强　
    ④Cl2能与H2S反应生成S　
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    现    象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
    B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
    C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
    D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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    一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式为

    B．升高温度后达新平衡时，增大

    C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

    D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

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    瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

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