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    15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化钾是碱，属于电解质，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸氢钠是盐，是电解质，蔗糖和酒精都不能导电，属于非电解质，
    故答案为：氢氧化钠、碳酸氢钠；蔗糖、酒精．

    点评 本题考查电解质的判断，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0．16

    0．19

    0．20

    0．20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    
    ④用溴水检验石油中是否含有乙烯．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
         CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
         则反应2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
    （1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
    （2）操作③、④可以分解为如下几步：
    A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
    B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
    C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
    D、静置，分层
    E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
    G、检查分液漏斗是否漏液
    H、倒转分液漏斗，振荡
    （i）正确的操作顺序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
    （ii）能选用苯做萃取剂的原因是：苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度．
    （iii）上述（C）这样操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
    （3）从流程图2中，将操作④后的上层液体（填“上”或“下”）用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X蒸馏烧瓶，Y冷凝管，请指出下图装置中存在的一处错误：温度计水银球伸入到液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成3mol O2，有44.8LCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
    B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．NaClO的电子式：
    C．的名称：2-甲基乙醇
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用．
    （1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分．已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃．

    ①反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B；
    ②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
    ③装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
    ④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清．
    （2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【该温度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
    （3）设计实验证明HNO2是弱酸测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/LHNO2溶液的pH等．

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