Question

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KClO3、浓盐酸	Cl2、…

• A． 第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
• B． 第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2
• C． 第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl₂转移电子6mol
• D． 氧化性由强到弱顺序为ClO₃^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 A．反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算；
C．由信息可知，Cl元素化合价由-1价升高为0价，计算转移电子；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A．反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正确；
C．由信息可知，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成3mo1C1₂，只有5molCl得到电子，转移电子为5mo1，故C错误；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性ClO₃^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Br₂，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化的先后及电子守恒应用，题目难度不大．