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    化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

    化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

    （1）a的结构简式是
    ，②步的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （2）化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体
    2-甲基-1、3-丁二烯
    2-甲基-1、3-丁二烯
    ．
    （3）化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为
    ．
    （4）欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是
    银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）
    银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）
    ．
    分析：（1）CH3CH=CHCH2CH3与溴发生加成反应生成，再发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH-CH3；
    （2）天然橡胶的单体是异戊二烯，其结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2，系统命名是2-甲基-1、3-丁二烯；
    （3）由反应信息可知，该反应是碳碳双键的加成反应，所以另外一种同分异构体应该是酯基和醛基互换位置；
    （4）由于分子中还含有醛基，不能直接用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，应该用向用弱氧化剂如银氨溶液、新制氢氧化铜将醛基氧化后再用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验C=C双键．
    解答：解：（1）CH3CH=CHCH2CH3与溴发生加成反应生成，再发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH-CH3，故a为，反应②是消去反应，
    故答案为：；消去反应；
    （2）天然橡胶的单体是异戊二烯，其结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2，系统命名是2-甲基-1、3-丁二烯，
    故答案为：2-甲基-1、3-丁二烯；
    （3）由反应信息可知，该反应是碳碳双键的加成反应，所以另外一种同分异构体应该是酯基和醛基互换位置，故该同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：；
    （4）由于分子中还含有醛基，不能直接用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，应该先用弱氧化剂如银氨溶液、新制氢氧化铜将醛基氧化后，取上层液，再加入用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验C=C双键，溴水或酸性高锰酸钾颜色褪去说明含有碳碳双键，
    故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体的判断以及官能团的检验等，题目综合性强，在注重对学生基础知识巩固的同时，侧重对学生能力的培养，较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、思维能力，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力．关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是
     
    ，阴极物质是
     
    ，电解质溶液是
     
    ．
    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息 

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36  

       （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

    （3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。

    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为         。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

     

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