【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | a： | 氯水中含有Cl－ |
② | 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 红色溶液 变为无色 | …… |
③ | 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b： | 氯水中含有H＋ |
(1)写出实验①和③的实验现象。
a：________________，b：________________。
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。
【答案】有白色沉淀生成 有气泡产生 不同意 次氯酸的酸性比碳酸弱，不与Na2CO3反应生成CO2 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确
【解析】
Cl2溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，据此解答。
(1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl－，发生反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，则可生成二氧化碳气体。
(2)由于次氯酸的酸性比碳酸弱，不与碳酸钠反应生成CO2，因此该观点是错误的；
(3)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。因此实验方案为向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图（1）
图（2）
图（3）
图（4）
A. 图（1）用于除去CO2中的HCl气体
B. 图（2）表示已组装的铜锌原电池
C. 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
D. 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O
Cu(NH3)42++4H2O
回答下列问题：
（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式__________；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。
（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________
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【题目】以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
A. 铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2
B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等
C. 铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2
D. 铁片溶解1 mol，转移电子1 mol
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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
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【题目】下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A.实验室少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.漂白粉应密封保存
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
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【题目】下列热化学方程式中的ΔH最小的是
A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B. NaOH (aq) + 
H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
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