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    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Ca2+与CO32-反应生成难溶物CaCO3而不可大量共存，故A错误；
    B．NH4+、HCO3-与OH-均不可大量共存，故B错误；
    C．酸性环境下，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，且H+与ClO-形成弱酸而不可大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    揭示下列变化的离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-═2H2O
    B、燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
    C、电池工作时，1mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
    D、电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①分子式为C5H10O3；
    ②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．
    A、4种B、6种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
    A、8种B、16种
    C、24种D、28种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A、乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
    B、乙醇与钠反应，在④位置断裂
    C、乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应
    D、乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-数目均为10-7NA
    B、23g乙醇中含有C-H键的数目为3NA
    C、4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3NA
    D、常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/K T1 T2 T3
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
    C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
     
    （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是
     

    A．NaClO  B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
     
    ．
    （3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
     
    （填离子符号）．
    （4）写出反应①的化学方程式
     
    ．

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