四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。
乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________________,请写出BC2分子的电子式________________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生的反应______________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应___________________________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①______________,②______________,③____________。
答案 (1)第2周期ⅣA族
(2)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
(3)①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)
②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2===2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈 ③反应①使c(H+)
降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
解析 根据比例模型和性质,甲为H2O,乙为CH4,丙为HClO,A为Cl,B为C,C为O,D为H;(2)在第3周期中,Na单质的还原性最强,铝盐常用作净水剂,F为Al,Na和H2O反应生成NaOH和H2,Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,即:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2O,即:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-;(3)根据现象,其反应原理为在酸性条件下,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,Fe3+可作为H2O2分解的催化剂,由于H+浓度的减小,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3红褐色沉淀。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
2012年5月30日,国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是 ( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于第ⅥA族
C.两种元素都是活泼的非金属元素
D.114号元素的原子半径比116号元素的大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是 ( )
A.
2 | ||
10 | 11 | |
18 | 19 |
B.
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
C.
6 | ||
11 | 12 | 13 |
24 |
D.
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 ( )
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
Q | |||
X | Y |
A.非金属性:W>Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
D.氢化物稳定性:Q>W
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( )
A.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
B.它们单质的氧化性依次减弱
C.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室里化学兴趣小组的探究活动是:从海带中提取碘,他们先将海带灼烧成灰,加入热水并搅拌成浊液(含I-),接下来的流程如下:(每一步反应均充分)
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称:① ,② ;操作②中用到的玻璃仪器有
(2)选择试剂①时,可选择
A.H2O2 B.氟化钠 C.稀硫酸 D.次氯酸钠
实验指导教师则给出了氯水,请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式:
(3)选择试剂②,可供选择的试剂是 .
A.酒精 B.CCl4 C.苯 D.氢氧化钠
(4)在操作②过程中:a.分液漏斗中上层液体从
(5)有色液体呈 色.从此液体中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程.指出下图蒸馏实验装置中的错误是
①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是
A.容器内压强不变 B. 容器内分子总数不变
C.容器内原子总数不变 D. 容器内发生的反应是取代反应
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