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     [s1] 分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是         （    ）

        ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

        ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

        ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

        ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

        A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

     

     [s1]15．

    【答案】

     D 

     

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    科目：高中化学 来源：河南省鹤壁高中2010届高三第一次压轴卷 题型：填空题

     [s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                   ；

    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                               。

    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                     。

    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝           。

     

     

     [s1]27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] 分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：                               （   ）

    A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

    B． 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

    C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多               D．醋酸与锌反应放出氢气多

     

     [s1]18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] 分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是         （    ）

        ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

        ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

        ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

        ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

        A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

     

     [s1]15．

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    科目：高中化学 来源：北京市五中09-10学年高二下学期期末考试（化学） 题型：单选题

     [s1] 分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：                                （   ）

    A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

    B． 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

    C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多                D．醋酸与锌反应放出氢气多

     

     [s1]18．

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