Question

下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

• A、SO₂气体缓慢通入Na₂O₂粉末中：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
• B、Fe（NO₃）₂浓溶液中通入HCl气体：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
• C、碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+3OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：

分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
D．Mg（HCO₃）₂完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钾和水．

解答： 解：A．SO₂气体缓慢通入Na₂O₂粉末中的反应为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故A错误；
B．Fe（NO₃）₂浓溶液中通入HCl气体的离子反应为Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O，故B正确；
C．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的苛性钾溶液的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．注意离子方程式历来是化学教学中的重点，也是高考较为容易考查到的知识点，离子方程式的涉及面广，尤其是和氧化还原反应或因为反应物量不同导致的多可能反应结合起来，学生显得最为困难．本题的出现旨在引起学生对于离子方程式的重视．