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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型:选择题

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极

B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动

D.在标准状况下,理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极

B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e-=2H++SO42-

C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动

D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4

【解析】氧气是得电子得,所以氧气在正极通入。SO2在反应中失去电子,在负极通入,所失去得电子经导线传递到正极上,所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过,所以负极得电极反应式为SO2+2H2O -2e=4H++SO42-。所以正确的答案是D。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极

B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动

D.在标准状况下,理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极

B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动

D.在标准状况下,理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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