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15.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为原电池,B池为电解池.
(2)锌棒上发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;铜棒上的现象是有红色物质生成,电极反应式为Cu2++2e-=Cu;石墨棒C1上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.

分析 (1)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池,B为电解池;
(2)锌、铜原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,B中连接铜的电极为阳极,连接锌的电极为阴,电解池中阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电,据此回答判断.

解答 解:(1)A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,所以为原电池,B有外接电源,属于电解池,
故答案为:原电池;电解池;
(2)A中锌电极上失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,Zn-2e-=Zn2+,铜电极上铜离子得电子生成铜单质,Cu2++2e-=Cu,铜棒上有红色物质生成,石墨棒C1为阳极,阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程,2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:氧化;Zn-2e-=Zn2+;有红色物质生成;Cu2++2e-=Cu;2Cl--2e-=Cl2↑.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池,正确判断原电池和电解池是解本题关键,难点是电极反应式的书写,难度不大.

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