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    【题目】下列叙述正确的是

    A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B. 等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数不同，B错误；C.标准状况下44g CO2的体积为22.4L，C错误；D. 4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子，D正确。故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

    A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

    B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

    C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

    D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
    A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

    B. Y的氢化物只有一种

    C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

    D. Z的氧化物排放不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________；

    ② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________；

    ③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/molL-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    ①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00molL-1

    ②500s内N2O5分解速率为 ____________；

    ③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________；

    （3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：

    A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有离子键的是

    A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）
    A.糖类化合物也可称为碳水化合物
    B.维生素D可促进人体对钙的吸收
    C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
    D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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