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    13．英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质：溴和碘的氧化物”．下列有关推断正确的是（　　）
    A．溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气
    B．溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差
    C．KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强
    D．I2O5，Br2O5与水反应生成对应的高卤酸

    分析 A、物质破坏臭氧层就是和臭氧发生反应生成氧气；
    B、元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
    C、根据单质之间的置换反应可以确定溴元素的非金属性强于碘元素；
    D、I2O5，Br2O5与水反应生成对应的酸中I、Br元素的化合价和氧化物中元素的化合价相同．

    解答 解：A、物质破坏臭氧层就是和臭氧发生反应生成氧气，所以溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气，故A正确；
    B、元素的非金属性Br＞I，所以氢化物越稳定性是HBr＞HI，故B错误；
    C、KI淀粉溶液与溴水之间反应生成碘单质和KBr，可以确定溴元素的非金属性强于碘元素，故C错误；
    D、I2O5，Br2O5与水反应生成对应的酸是碘酸和溴酸，不是高卤酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生卤素但值得性质以及元素周期律的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C10H11O4Cl
    B．该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
    （2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（　　）
    A．反应物的总键能高于生成物的总键能
    B．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
    C．热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
    R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源负极．
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
    （2）在操作II中，x的取值范围是[5.2，5.4）．
    （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    乙：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    丙：滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
    另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10-15MPa，温度控制在513K-543K，所用催化剂是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    （1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：既可以防止或减少副反应发生、又可带走反应热避免催化剂过热而中毒．
    （2）采取10-15MPa压力的作用是加压有利于提高CO转化率，但也增加了能源消耗和设备强度，故宜采取经济效益较好的压力；温度控制在513K-543K的原因是此温度下催化剂活性较高，甲醇产率较大．
    （3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为H2S+CaO=CaS+H2O：
    （4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是CH3OCH3（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．
    （5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为26.67kg，同时获得热量8.88×104kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，把10mL2mol•L-1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是（　　）
    A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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