Question

10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至终点，数据如表：

测定次数	第一次	第二次	第三次
初始读数（mL）	0.40	0.90	0.00
终点读数（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相关反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①标准KMnO₄溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）

Answer 1

分析 （1）测定氢气反应速率需要测定氢气体积、测定反应时间；
（2）甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明加热促进醋酸钠水解；
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明加热促进纯碱水解；
丙．硝酸铵溶解时吸热；
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明铵根离子抑制一水合氨电离；   
（3）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，会导致盐酸浓度降低；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致碱溶液体积偏大；
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确，导致碱溶液体积偏大；
（4）①酸式滴定管只能盛放酸性溶液；
②滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③第一次和第二次、第三次的量相差较大，舍去，所以使用的高锰酸钾平均体积=$\frac{（21.00-0.90）+（19.90-0.00）}{2}$mL=20.00mL，
根据高锰酸钾和草酸的关系式计算．

解答 解：（1）测定氢气反应速率需要测定氢气体积、测定反应时间，所以用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率，故答案为：可以；
（2）甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明加热促进醋酸钠水解，则证明醋酸钠水解是吸热反应，故正确；
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明加热促进纯碱水解，则说明纯碱水解是吸热反应，故正确；
丙．硝酸铵溶解时吸热，不能据此判断盐类水解是吸热反应，故错误；
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明铵根离子抑制一水合氨电离，与盐类水解的反应热无关，故错误；
故选甲乙；   
（3）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，会导致盐酸浓度降低，所以测定结果偏低，故错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致碱溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故正确；
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确，导致碱溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故正确；
故选BC；
（4）①酸式滴定管只能盛放酸性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管，故答案为：酸式；
②滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去，故答案为：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③第一次和第二次、第三次的量相差较大，舍去，所以使用的高锰酸钾平均体积=$\frac{（21.00-0.90）+（19.90-0.00）}{2}$mL=20.00mL，
根据高锰酸钾和草酸的关系式得c（H₂C₂O₄）=$\frac{0.1000mol/L×20mL}{20mL}×\frac{5}{2}$=0.2500mol/L，
故答案为：0.2500．

点评 本题考查较综合，涉及化学实验方案评价、中和滴定等知识点，侧重考查分析判断及计算、实验操作能力，明确实验原理是解本题关键，注意（4）题第一次高锰酸钾溶液体积要舍去，为易错点．