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    13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

    分析 反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

    解答 解：发生N2+3H2?2NH3，反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×$\frac{2}{3}$=0.2mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为0.2mol/（L•s）×3s=0.6mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握速率之比等于反应速率之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（　　）
    A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，
    （1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
    ①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
    ②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
    ③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
    ④容量瓶内壁附有少量的水不变；
    ⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
    ⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
    （2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
    ①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有以下物质，其中属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，能够导电的物质①④⑧．
    ①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（纯净的醋酸）   ④铜⑤BaSO4固体     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
    1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：5
    2）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性
    3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
    4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.204×1024（填具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    称取氯化钠    		C．
    液体加热    		D．
    量取9.5mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体．
    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ②二氧化氯极易溶于水．NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂．

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少ClO2溶解．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸．
    （3）写出装置C中发生的离子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用乙醇洗涤2～3次；④在低于60℃条件下干燥得到成品．
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代数式表示）

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