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    如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
    （1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
    ①图I中仪器B的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ；②收集NO2的方法
    向上排气法
    向上排气法
    ；
    ③B中发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
    变浅
    变浅
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    ．
    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
    ①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性；
    ②E中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    ．
    分析：（1）①该仪器是圆底烧瓶．
    ②根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法．
    ③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
    ④降低温度，平衡向放热方向移动，根据二氧化氮气体浓度变化判断气体颜色变化．
    （2）①反应前后元素的化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性．
    ②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮．
    解答：解：（1）①该仪器是圆底烧瓶．
    故答案为：圆底烧瓶．
    ②二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集．
    故答案为：瓶口向上排空气法收集．
    ③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    ④该反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低，气体的颜色变浅．
    故答案为：变浅；2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低．
    （2）①氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性．
    故答案为：还原性．
    ②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2．
    点评：本题考查了氮及其化合物的性质，难度不大，会根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是
    用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
    用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
    ．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）A中常选用的固体为
    CaCO3
    CaCO3
    ；B中应选用的液体为
    和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
    和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
    ．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是
    NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
    NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
    ．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？
    较低
    较低
    （填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．
    取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
    取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是______．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______．
    （3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为______．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是______．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？______（填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是______．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______．
    （3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为______．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是______．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？______（填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是______．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______．
    （3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为______．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是______．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？______（填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．______．
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    科目：高中化学 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是______．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______．
    （3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为______．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是______．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？______（填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．______．

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