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    已知NaCl的摩尔质量为58.5g．mol-1，食盐晶体的密度为ρ．gcm-3，若如图中Na+与最邻近Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    58.5
    4a3ρ
    B、
    234
    a3ρ
    C、
    58.5
    2a3ρ
    D、117a3ρ
    考点：晶胞的计算
    专题：
    分析：根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的Na+与Cl-数目，利用晶体密度、晶胞体积和晶胞摩尔质量计算阿伏伽德罗常数．
    解答： 解：一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×
    1
    4
    +1=4，Cl-数目为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=
    1
    4
    ×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA?ρ?V=58.5，可得NA=
    58.5
    2a3ρ
    ，
    故选C．
    点评：本题考查有关晶体计算等方法，应注意每个晶胞中所含微粒数目，然后计算摩尔质量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备CO2的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室分离和提纯下列物质的方法中，错误的是（　　）
    A、从溴水中提取溴单质--萃取法
    B、从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾--结晶法
    C、分离CCl4和H2O--过滤法
    D、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃，能与乙酸混溶）的混合液--蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质．

    请填写下列空白：
    （1）物质B是
     
    ，J是
     
    ．（填化学式）
    （2）反应①的化学方程式是
     

    （3）写出H→I的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．

    请回答下列问题．
    （1）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
    b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
    c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
    d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值会变小
    （2）该温度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．
    （4）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、7.45g KCl中含有0.1NA个KCl分子
    B、标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
    C、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1L水中，所得溶液浓度为0.1 mol?L-1
    D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

    请回答下列有关问题：
    （1）A在元素周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是
     
     （用编号①→⑦填写）．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出引发反应④的实验操作
     
    ，写出该反应的一种重要工业用途：
     
    ．
    （5）反应⑤的离子方程式是：
     
    ．
    （6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不跟单质硅起反应的物质是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、氢氟酸
    C、浓硝酸D、氟气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、7 g CnH2n中含氢原子数为nA
    B、4.6 g N2O4、NO2混合气体中含有中子数为2.3nA
    C、在反应5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15nA
    D、电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

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