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    17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．
    用图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．
    用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
    D．
    用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    分析 A．氯化铝溶液加热时易水解；
    B．NO2气体与水发生反应；
    C．大肚瓶能防止发生倒吸；
    D．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较．

    解答 解：A．因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HC1则挥发掉，故A错误；
    B．NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，故B错误；
    C．大肚瓶能防止发生倒吸，可制备乙酸乙酯，故C正确；
    D．判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HCl不是最高价的含氧酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol
    D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列有关说法正确的是BFG；
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
    C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
    D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
    E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
    F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
    G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
    H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
    I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
    J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
    K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构
    B．CO2分子中含有非极性共价键
    C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等
    D．32S与33S原子序数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
    选项    离子方程式    结论

    A    		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
    AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
    溶解度：AgI＞AgCl
    B FeCl2溶液中滴加H202：
    Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
    氧化性：H202＞Fe3+
    C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
    S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
    酸性：H2S03＞H2Si03
    D
    铜与浓硫酸共热：
    Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
    浓硫酸具有酸性、强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）
    A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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