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    3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
    A．NaB．SC．Fe3+D．CI-

    分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：A．Na元素化合价为0，为最低价态，只具有还原性，故A错误；
    B．S元素化合价为0价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故B错误；
    C．Fe元素化合价为最高价态，只具有氧化性，故C正确；
    D．Cl化合价为最低价态，只具有还原性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
    B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
    C．用铁和盐酸反应放出氢气
    D．由热电站提供电力电解水产生氢

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    14．常温下，当水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的时候，下列离子一定不能存在的是（　　）
    A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液
    C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A．NaCl   NaBrB．NaCl   Na2SO4
    C．NaCl   Na2SO4   I2D．NaCl   NaI   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：
    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
    ①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
    C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组变化中，前者一定包括后者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、复分解反应
    C．氧化还原反应、置换反应D．复分解反应、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
    C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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