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    在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)

    A．只存在于氧气中                       B．只存在于SO3中

    C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在


    D　[该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。

      (1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。

      (2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。

      (3)在c槽中欲实现Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反应，则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)

        A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                    （        ）

    A．NH4Al（SO4）2         B．KAl（SO4）2     

    C．Al2（SO4）3           D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

    A．K   B．Na  C．Fe  D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。

    (1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

        (2)酸浸时反应的离子方程式为                                    

        (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“难”）于水。

        (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    ②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    (2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

    ①平衡时A与B的转化率之比是________。

    ②若增大A的浓度，则A的转化率________。

    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

        A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

        B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

        C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

            方程式为 AI13+HI=H AI13I

        D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天

    然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    ⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

    －283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的

    甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为                （保留整数）。

    ⑵ 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得

       CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min
     

    浓度
     

    物质
     
       

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2mol·L－1

    0.13 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    0.09 mol·L－1

    H2

    0 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    0.33 mol·L－1

    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K                    。

    ②3min时改变的反应条件是                        （只填一种条件的改变即可）。

    ⑶ 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1         P2。

    ⑷ 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

    ①放电时，负极的电极反应式为                                             。

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下

     的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

    (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    (4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是               。

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