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    下列有关浓硝酸说法正确的是

    A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1:8，该有机物的分子式是

    A. C2H6Br2O B. C6H9BrO C. C2H3Br2O D. C3H8BrO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

    A. X元素位于周期表中第16列

    B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

    C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

    D. R的沸点高于M的沸点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。

    （1）C的化学式为_______________。

    （2）H的电子式为____________________。

    （3）写出反应①的离子方程式：___________________。

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是

    A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂

    C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体可用下图所示方法收集的是

    A. NO2 B. O2 C. SO2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol

    B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA

    C. 标准状况下，2.0gD2O中含有NA个中子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

    I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

    ① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

    ② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

    II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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