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19.下列粒子对水的电离平衡一定无影响的是(  )
A.比例模型为的某有机分子B.某离子
C.${\;}_{11}^{23}$M+D.

分析 A.该比例模型表示的是乙酸,乙酸电离出的氢离子抑制了水的电离;
B.可能为硫离子,硫离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离;
C.该离子为钠离子,钠离子不影响水的电离;
D.表示的是氨气,氨气溶于水溶液呈碱性,抑制了水的电离.

解答 解:A.比例模型表示的是乙酸,乙酸抑制了水的电离,故A错误;
B.离子可能为硫离子,硫离子能够促进水的电离,故B错误;
C.1123M+为钠离子,钠离子不水解,一定不影响水的电离,故C正确;
D.是氨气的结构式,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出的氢氧根离子抑制了水的电离,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法、水的电离及其影响,题目难度中等,明确常见化学用语的表示方法为解答关键,注意掌握影响水的电离的因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.6月26日是国际禁毒日,据公安部通报,目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围,吸、贩新型毒品问题十分突出,吸毒人数持续增多,滥用种类日趋多样.已知下列四种毒品的结构简式:

下列说法不正确的是(  )
A.1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应
B.摇头丸具有两性
C.冰毒能与盐酸反应
D.适当条件下,1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.人生病时要合理用药.下列药品与其作用相匹配的是(  )
A.氢氧化铝:中和过多胃酸B.阿司匹林:消炎抗菌
C.氢氧化钡:胃部透视D.医用碘酒:人体补碘

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7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.氨水应密闭保存
B.光照新制氯水,溶液中的C(H+)增大
C.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率
D.500℃比室温更有利于氨气的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.由体积为aL的BaCl2和NaCl的混合溶液,将它平均分成两份,一份滴加稀硫酸,使BaCl2恰好完全反应形成沉淀,另一份加入AgNO3溶液至恰好完全反应,经测定,反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3溶液至恰好完全反应,经测定,反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3.由此可知,原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{y-2x}{a}$mol•L-1B.$\frac{y-x}{a}$mol•L-1C.$\frac{2(y-x)}{a}$mol•L-1D.$\frac{2(y-2x)}{a}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应不属于加成反应的是(  )
A.CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB.2CH3CH3+5O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+6H2O
C.+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OHD.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在一定条件下,16g A和22g B恰好反应生成2mol C和12g D,则C的相对分子质量为13.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4•5H2O)的过程,请根据图示回答下列问题.

(1)试剂X是稀硫酸(填名称).
(2)途径Ⅱ的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是b、c(填编号)
a.途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多,因此采取途径Ⅱ更合理
b.途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料,且不产生污染
c.相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d.每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为CuSO4•H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.氢元素的2种核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H,回答下列问题:
(1)在相同条件下,${\;}_{1}^{1}$H形成的单质与${\;}_{1}^{2}$H形成的单质的密度之比为1:2.
(2)1mol ${\;}_{1}^{1}$H的单质与1mol ${\;}_{1}^{2}$H的单质中,其质子的物质的量之比为1:1.
(3)由${\;}_{1}^{1}$H和18O组成的水,其摩尔质量约为20g•mol-1;.由${\;}_{1}^{2}$H和16O组成的水,其摩尔质量约为22g•mol-1

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