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    19．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（　　）
    ①（NH4）2CO3
    ②Al2O3
    ③Al2（SO4）3
    ④Al
    ⑤NaHSO3
    ⑥Al（OH）3．
    A．3B．4C．5D．6

    分析 既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，据此分析解答．

    解答 解：既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应；
    Al2O3、Al（OH）3、Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质；
    （NH4）2CO3为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al2（SO4）3只能和碱反应；
    故选B．

    点评 本题考查两性物质，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意总结归纳基础知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
    ①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
    按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
    （1）检查装置气密性的方法是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
    （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
    （4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分；
    （5）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
    （6）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化过程中，是吸热反应的是（　　）
    A．浓硫酸稀释B．硝酸铵溶解
    C．二氧化碳通过灼热的碳层D．盐酸与烧碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）求参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）求反应中被氧化的HCl的物质的量．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．铝制容器可以贮运浓硝酸B．甲醛可用作浸制标本
    C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D．明矾可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．    X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第二周期、第VA族．
    （2）气体分子（YZ）2的电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
    （4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
    请回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO32-、SiO32-．
    （2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是b．
    a．一定有    b．一定没有    c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （5）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为4：1
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是②．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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