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    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
    B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
    C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
    D．同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    分析 A．一定温度、压强下，气体体积由分子数决定；
    B．两种物质不一定都是气体；
    C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比；
    D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比．

    解答 解：A．一定温度、压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积由其物质的量的多少决定，故A正确；
    B．标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故B错误；
    C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确；
    D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，所以在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
    A（s）+3B（g）?2C（g）
    若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列选项说法正确的组合是（　　）
    ①用A表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1；
    ②用B表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1；
    ③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
    ④3s时B的浓度为0.6mol•L-1．
    A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图1．

    I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
    （1）W的原子结构示意图为．
    （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
    （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为．
    （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式为P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    ①NaHSO3=Na++H++SO32-       
    ②NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③H2SO4=2H++SO42-            
    ④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
    A．①②B．①C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA
    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
    D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是Cl2易腐蚀橡皮塞
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具体生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
    （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
    （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图2所示：
    ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    ②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
    ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液．

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