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    8．方便袋 饮料瓶盖 酸奶（瓶） 保鲜膜洗发水瓶 牙膏瓶等从多材料均是PE（聚乙烯）产品，请写出工业上合成PE的化学方程式；苯酚是医院常用的消毒剂，由于其有强烈的腐蚀作用，能腐蚀皮肤、气管，能使蛋白质变性，所以必须小心使用．中学化学常用浓溴水检验苯酚，请写出该反应的化学方程式；
    葡萄糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖与乙醛具有相同的官能团因此具有相似的化学性质，请写出用葡萄糖与银氨溶液混合加热制保温瓶胆的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

    分析 乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；
    苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代；
    葡萄糖与乙醛具有相同的官能团醛基，醛基的还原性被弱氧化剂氧化为葡萄糖酸，发生了氧化反应．

    解答 解：乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，
    苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：，

    葡萄糖与乙醛具有相同的官能团醛基，发生银镜反应，是醛基的还原性被弱氧化剂氧化为葡萄糖酸，发生了氧化反应，反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：；；CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

    点评 本题考查了方程式的书写，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意常见有机物的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H4B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
    ①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525t 1
    实验2554025t 2
    实验355V20t 3
    ①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
    ②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
    ③表中V2=40mL，V1=10mL．
    ④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是（　　）
    A．温度计B．冷凝管C．玻璃棒D．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入容量瓶．定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列几种材料中不属于合金材料的是（　　）
    A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是一种清洁、高效的新型能源．
    I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
    （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）$\frac{9}{49}$；
    （4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CD．
    A．降低温度   B．增大压强C．增大H2O（g）的浓度D．减少CO2（g）的浓度
    （5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol•L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1molCH3CH2C（CH3）=CH2和1molBr2完全加成，试写出产物的结构简式：CH3CH2CBr（CH3）CH2Br，
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
    （3）按要求回答下列问题：

    ①某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3．
    ②家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是C10H16O
    ③某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，与1.00mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量；
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
    （3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为多少？

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