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18.下列实验设计能完成或实验结论合理的(  )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,该铝热剂不含氧化铁
C.测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.向硅酸钠溶液中,滴入硫酸,可以验证S的非金属性强于Si

分析 A.溴蒸气、二氧化氮均可氧化KI;
B.Al与氯化铁反应生成亚铁离子,遇KSCN溶液不变色;
C.氯水中含HClO,具有漂白性,不能利用试纸测到其pH;
D.发生强酸制取弱酸的反应,可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性.

解答 解:A.因溴能氧化KI,二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI,则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验,可选用水,故A错误;
B.若铝热剂含Al与氧化铁,溶于盐酸时,可发生Al与氯化铁反应生成亚铁离子,遇KSCN溶液不变色,则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中可含铁的氧化物,故B错误;
C.氯水中含HClO,具有漂白性,不能利用试纸测其pH,可选用pH计测其pH,故错误;
D.向硅酸钠溶液中,滴入硫酸,发生强酸制取弱酸的反应,可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性,则可以验证S的非金属性强于Si,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、非金属性比较、pH测定等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是(  )
A.将铁粉加到稀硝酸中
B.向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D.将CO2通入一定量的NaOH溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定温度下,向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g),此反应达到平衡的标志是(  )
A.容器内压强不再随时间变化
B.单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
C.容器内XYZ的浓度比为1:2:3
D.容器内各物质浓度不再随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作叙述正确的是(  )
A.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B.切割白磷时应该在水下进行
C.测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸湿润
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究.查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐.
该小组同学利用如图装置进行实验.
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.
③取少量上述蓝色溶液加入试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.
请回答下列问题:
(1)绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C.
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO.
(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是Cu2(OH)2CO3,加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑.
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
(5)实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶.
(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的?不能,为什么?对调后无法说明反应中有水生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于键的说法正确的是(  )
A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.金属与非金属之间形成的是离子键,非金属之间则形成的是共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O(g)=H2O (l)△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(  )
A.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-641.63 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下,可产生Cl2.则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是(  )
A.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B.该混盐的水溶液呈中性
C.该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时,转移了1摩尔电子
D.该混盐中氯元素的化合价为零

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.石膏是一种节能建筑材料.某石膏样品是由二水石膏(CaSO4•2H2O)、半水石膏(CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O)、无水石膏(CaSO4)三种成分组成,各组分含量可用下列方法测定.
①称取8.70g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16g.
②再称取8.70g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O,此时,其它两组分与酒精溶液不起作用;将试样取出干燥后称量,试样质量变为8.97g.
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O,取出干燥后再次称量,质量变为10.32g.
(1)试样中结晶水的质量分数为0.062(用小数表示)
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为0.03mol
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为n(CaSO4•2H2O):n(CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O):n(CaSO4)=1:2:3.

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