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    R元素无同位素．20g金属离子内含有个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成．

    (1)金属阳离子中含有多少摩尔质子？多少摩尔电子？

    (2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成．

    答案：略
    解析：

    (1)10mol，9mol；(2)Ca元素，Ca

    先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论．由题意可知20gR原子内含10mol中子，与酸反应放出0.5mol，列式

    R

    1

    1

    20/M

    0.5mol

    M=40g/mol

    		 　

    20gR与0.5mol，含有质子和中子共有20mol．与R的质子数、中子数均相等，每摩比R少2mol电子，可知20g(0.5mol)含有质子10mol，电子9mol．第(2)小题判断元素时应根据1mol原子含中子20mol，质子20mol．


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    (1)21gR2+金属阳离子中含有多少摩尔质子与电子？

    (2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成？

     

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    A．(A－x＋m)mol              B．(A－x－m)mol

    C.W/A(A－x＋m)mol            D.W/A(A－x－m)mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为


    1. A.
      (A-x+m)mol
    2. B.
      (A-x-m)mol
    3. C.
      W/A(A-x+m)mol
    4. D.
      W/A(A-x-m)mol

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