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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）

    A.加入少量W，逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

    【答案】B

    【解析】

    A．加入少量W，W是固体，反应速率不变，A错误；

    B．根据PV=nRT，反应为气体体积减小的反应，且容器体积是固定的，在该温度下，当容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确；

    C．题目中不知Q是否为正值，所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，所以升高温度，无法判断平衡如何移动，C错误；

    D．若改变的是压强或浓度，则达新平衡时，平衡常数K值不变，若改变温度，K有可能增大，也有可能减小，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是

    A.MOH为一元强碱

    B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

    C.c点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.d点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。

    (2)C→D的化学方程式为___________________。

    (3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

    (4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。

    (5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

    D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铁、镍及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)基态铁原子的外围电子排布式为__________。

    (2)NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂。LiBH4中B原子的杂化方式为________；BH4－的空间构型为____________。

    (3)NiO、FeO的晶体类型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半径分别为72 pm、76 pm。熔点：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。

    (4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位数为_________；在Ni(CO)4中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是_________。

    (5)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为__________。已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为__________g·cm－3。

    (6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

    （1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。

    （2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。

    （3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）

    a.最高价氧化物对应水化物的酸性

    b.两元素形成化合物的化合价

    c.气态氢化物的稳定性

    d.氢化物水溶液的酸碱性

    侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3

    （4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。

    （5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

    B.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA

    C.1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

    D.—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

    C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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